题目内容

(6分)实验室蒸馏石油时:
(1)装置中温度计的水银球应插到                  处,以控制           的温度;
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      
(3)冷凝管中水的进出位置是                    ,原因是                     
(4)利用该套装置,可进行的实验是          
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2
(6分)(1)蒸馏烧瓶支管口的附近;   蒸气;     (2)防止液体瀑沸;   
(3)进水在下,出水在上;    利用逆流原理,提高冷却效率;   (4)①
练习册系列答案
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[化学——选修化学与技术](15分)
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在           的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)          千焦能量;
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                                              。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                                      。
(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:

回答下列问题:
  (1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式:               
(2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
         (填写仪器名称)。
(3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处:                     
②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             
(4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         (用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为           (用药品序号填空)。
②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是       (填序号)。
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   
④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为     。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示)

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