Question

【题目】在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。

Answer 1

【答案】 ＜ ＞ 能 减小 逆反应

【解析】(1)由图象可知，反应物的键能总和E1<生成物键能总和E2，则ΔH= E1- E2<0，即Q<0，所以该反应为放热反应；(2) 由反应方程式可知，反应前后气体体积增大，所以熵变ΔS >0；(3) 由ΔH-TΔS <0可判断，该反应能够自发进行；(4)由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数K减小。