Question

【题目】常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）

A.该溶液中由电离出的

B.与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：

D.滴加溶液至时，溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A错误；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2OH++OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D错误；

故合理选项是C。