题目内容

【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是

A.过程I中太阳能转化为化学能

B.过程II中化学能转化为电能

C.2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D.H2O的分解反应是吸热反应

【答案】C

【解析】

A.根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；

B.过程II中利用化学能进行发电，则为化学能转化为电能，B正确；

C.2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；

D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；

答案为C；

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。

(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。

(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 物质M为CO2

B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【题目】已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　)

A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①

【题目】I.（1）下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦熔融的NaCl　⑧蔗糖　⑨空气　⑩CO2

II. 按要求回答下列问题

（2）硫酸铝（写出电离方程式）_______________。

（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）_______。

（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）_______。

【题目】室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是____。

(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步骤是______、洗涤、干燥。

(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是___(填序号)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 mol·L－1 H3PO4，b区为3 mol·L－1 KCl。阳极区为____(填“a”或“b”)区，其电极反应式是________。

【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是____。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为___。

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