题目内容
3．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓硝酸 | D． | 稀盐酸 |
分析 在常温下，金属铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不会产生气体，在加热时，可以和稀硝酸以及盐酸反应，根据反应的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑进行计算．
解答 解：在常温下，金属铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不会产生气体，在加热时，可以和稀硝酸以及盐酸反应，根据反应的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑，质量相同的铝片则物质的量相等，假设都是1mol，则产生氢气的物质的量更多．故选D．
点评 此题考查的是Al与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．
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13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 | NaOH加入的体积/mL | 溶液的PH | ||
| c（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）
| A． | 2-甲基-2-丁烯 | B． | 2，3-二甲基-1-丁烯 | ||
| C． | 3-甲基-1-丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
．
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为
．
（2）写出②的氢化物的电子式：
，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为
．（2）写出②的氢化物的电子式：
，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550 | Li：181 | HF：-83 | NaCl：801 |
| 硅晶体：1410 | Na：98 | HCl：-115 | KCl：776 |
| 硼晶体：2300 | K：64 | HBr：-89 | RbCl：718 |
| 二氧化硅：1710 | Rb：39 | HI：-51 | CsCl：645 |
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2 B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2 D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式
．
②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
| 烯烃类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2 B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2 D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式
．②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
13．下列各组比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B． | 稳定性：HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O） | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |