题目内容

3．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀盐酸

分析 在常温下，金属铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不会产生气体，在加热时，可以和稀硝酸以及盐酸反应，根据反应的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑进行计算．

解答 解：在常温下，金属铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不会产生气体，在加热时，可以和稀硝酸以及盐酸反应，根据反应的方程式：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O、2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑，质量相同的铝片则物质的量相等，假设都是1mol，则产生氢气的物质的量更多．故选D．

点评 此题考查的是Al与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．

练习册系列答案
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13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号		NaOH加入的体积/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
B．由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符号表示）
11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯
18．（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：．
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
烯烃类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式．
②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
13．下列各组比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：HBr＞HCl＞HF
C．原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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