题目内容
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为| A．67% | B．50% | C．25% | D．5% |
B
同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为
(2＋1) mol×
="2.5" mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A转化率为
×100%=50%。
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2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（ ）
2NH3 △H＜0，进行程度增大的是（ ）
p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )
2H2＋O2 2CO＋O2
C(g)+ D(g)已达到平衡的是 ( )
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是