题目内容
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g) 
C(g)+ D(g)已达到平衡的是 ( )
C(g)+ D(g)已达到平衡的是 ( )| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
BC
由于反应前后方程式的系数不变，故在一定温度下的定容容器中，混合气体的压强及气体的总物质的量始终不变，所以A、D选项不正确；而反应前后气体的质量发生改变，气体的总物质的量，则混合气体的密度也会改变，它不变时可标明反应已达平衡状态，B正确；在反应的容器不变的情况下，某一物质的浓度不变，说明该物质的物质的量不变，则可说明反应已达平衡状态，故C选项正确。
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2NH3 △H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
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①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。