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某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
D
aL密闭容器说明容器的体积不变，所以气体密度不随反应变化而变化；颜色不再变化说明NO2的物质的量不再变化，是平衡状态；混合气体的物质的量成比例并不是保持不变；单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2，说明速率相等。
练习册系列答案
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反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（  ）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：                                               。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：                              。
试用平衡移动的观点加以解释：                                               。
在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为            。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为               。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为           ℃。
合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（   ）
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①
在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（   ）
A．反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的转化率增大
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为
A．67%B．50%C．25%D．5%
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
9
4
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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