题目内容
一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)
p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )
p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )| A．平衡向正反应方向移动 | B．C气体的质量分数增大 |
| C．气体A的转化率降低 | D．m＋n＞p |
C
将原平衡气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则此时C的溶液是原来的2倍，可现在却是原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动了。从而也说明m＋n＜p。
练习册系列答案
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2HBr
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2NH3 △H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）
z C(g)的反应达到平衡。
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。