题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入铜粉， 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
B.常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同
C.由于存在水的电离，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O
)略大于2
D.向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH
)先增大后减小
【答案】D
【解析】
A．向溶液中加入铜粉，铜与 Fe3+发生反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，会引入Cu2+ 杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B．NH4Cl 水解促进水的电离，稀盐酸中盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，因此常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度不相同，故B错误；
C．草酸为弱酸，以第一步电离为主，因此0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O
)远大于2，故C错误；
D．氨水中存在NH3·H2O
NH4+＋OH－，滴加等浓度的盐酸溶液，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(NH
)增大，当二者恰好完全反应后继续滴加等浓度的盐酸溶液，溶液的体积增大，c(NH)又减小，故D正确；
故选D。
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