Question

13．等体积pH=1的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，下列判断一定正确的是（　　）

• A． 加入Mg粉，生成H₂的体积：V（A）＜V（B）
• B． A为弱酸，B为强酸
• C． 加入Mg粉，生成H₂的平均反应速率v（A）＜v（B）
• D． A溶液比B溶液导电性强

Answer 1

分析 pH=1的A、B分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，说明A为强电解质、B为弱电解质，
A．没有告诉相同条件下，无法比较二者产生氢气的体积大小；
B．根据分析可知，A为强酸、B为弱酸；
C．由于B为弱酸，则反应过程中氢离子浓度逐渐减小，B的电离程度增大，据此判断A、B与镁生成氢气的反应速率大小；
D．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，两溶液中pH相同，则导电性相同．

解答 解：pH=1的A、B分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，说明A为强电解质、B为弱电解质，
A．必须在相同条件下才能比较生成氢气体积大小，故A错误；
B．结合分析可知，A为强酸、B为弱酸，故B错误；
C．反应过程中溶液中氢离子浓度减小，B为弱电解质，则B的电离程度增大，开始反应后B中氢离子浓度始终大于A，则反应速率v（A）＜v（B），故C正确；
D．A、B两溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，溶液导电性与离子浓度及所带电荷有关，则两溶液导电性相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据稀释过程中溶液pH变化正确判断两溶液的酸性强弱为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素；D为易错点，需要明确溶液影响溶液导电性的因素．