Question

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 加入金属铝产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．偏铝酸钠与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．加入铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝不会生成氢气；
C．四种离子之间不反应，都不与次氯酸根离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，铁离子、酸性条件下的硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，亚硫酸根离子能够与氢离子反应．

解答 解：A．NaAlO₂、Al³⁺之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入金属铝产生H₂的溶液为酸性或强碱性溶液，NH₄⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性条件下与铝反应生成的不是氢气，故B错误；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与ClO^-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．室温下，pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe³⁺、酸性条件下的NO₃^-都能够与SO₃^2-之间发生氧化还原反应，SO₃^2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．