题目内容

碳原子个数不超过5个的一氯代烷烃，其中不能发生消去反应的一氯代烷烃的数目是
 
．
考点：烷烃及其命名
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；据此判断．
解答： 解：碳原子个数不超过5个的一氯代烷烃，其中不能发生消去反应的一氯代烷烃有CH3-Cl和（CH3）3C-CH2Cl，共2种；
故答案为：2．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃发生消去反应结构特点，难度不大，掌握卤代烃消去反应结构特点是解题的关键．
练习册系列答案
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将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是（　　）
A、水的离子积变大、呈酸性
B、水的离子积不变、呈中性
C、水的离子积变小、呈碱性
D、水的离子积变大、呈中性
有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体．依次进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色．
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有
 
，原因是
 
．
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有
 
，原因是
 
．
（3）混合气体中肯定有
 
．
在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HC1；△H＞0．回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为
 
．
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
 
．
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
 
．
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸．MgCO3固体能除去Fe3+的原因是
 
．
实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．
方案一：按如图装置进行实验．并回答以下问题．

①实验前先
 
，B瓶中装的试剂为
 
，D装置的作用是
 
．
②实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为
 
．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
 
．
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是
 
．
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨元素，填写下列空格：
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在这9种元素中，非金属性最强的是
 
（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
 
（填“元素符号”）．
（2）元素⑤的原子结构示意图为
 
；元素①的最高价氧化物的电子式为：
 
．
（3）元素②与⑦的气态氢化物中较稳定的物质是
 
（填化学式）．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
（填化学式），碱性最强的是
 
（填化学式）．
（5）元素⑦与⑧的离子半径较大的是
 
 （填离子符号）．
（1）现有下列物质，请用序号填空
①铜　②酒精　③氯水  ④氯化钠固体  ⑤盐酸　⑥干冰　⑦液氯   ⑧金钢石
上述状态下导电的是
 
；属于电解质的是
 
；属于非电解质的是
 

（2）请写出除去括号中的杂质相应的化学方程式或离子方程式．
①NO（NO2）用化学方程式：
 

②（CO（CO2））用化学方程式：
 

③FeCl2（FeCl3）用离子方程式：
 

④CO2（HCl气体）用离子方程式：
 
．
下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（　　）
A、（1）（3）（2）（4）
B、（4）（2）（1）（3）
C、（3）（2）（1）（4）
D、（4）（1）（2）（3）

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