题目内容
下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（ ）
| A、（1）（3）（2）（4） |
| B、（4）（2）（1）（3） |
| C、（3）（2）（1）（4） |
| D、（4）（1）（2）（3） |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极．．
解答：
解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，
（1）中锌发生化学腐蚀，加快锌的腐蚀，（2）中锌作原电池的正极，被保护，（3）中锌作原电池的负极，被腐蚀，（4）Zn的外面镀铜，Zn被保护，所以腐蚀速率由慢到快的顺序是（4）（2）（1）（3）．
故选B．
（1）中锌发生化学腐蚀，加快锌的腐蚀，（2）中锌作原电池的正极，被保护，（3）中锌作原电池的负极，被腐蚀，（4）Zn的外面镀铜，Zn被保护，所以腐蚀速率由慢到快的顺序是（4）（2）（1）（3）．
故选B．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．
练习册系列答案
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由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（ ）
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| C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 |
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在一定温度下，一恒容容器中发生反应2A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡状态的标志是（ ）
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| C、容器内的气体密度不随时间变化 |
| D、单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的B2 |
；③
；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦
； ⑧CH3CH2OH．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
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| C、电池工作时，负极附近pH降低 |
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