Question

实验室常用澄清石灰水检验CO₂．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）₂ 0.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n=

m

M

、c=n?V计算；
（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算．

解答： 解：（1）在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g×

500

100

=0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

0.825 74

0.5

=0.022mol/L，c（OH^-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
故答案为：OH^-离子的物质的量浓度为0.044mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，反应的钙离子物质的量为：0.5L×（0.022-0.01）mol?L^-1=0.006mol，设反应的二氧化碳的物质的量为x，则：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1         1
x      0.006mol
因此x=0.006mol，
通入标准状况下二氧化碳气体V=n?V_m=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．
故答案为：需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134升．

点评：本题考查物质的量浓度、有关化学方程式的计算，难度中等．计算出溶解的氢氧化钙的质量是解题的关键．