题目内容
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨元素，填写下列空格：
（1）在这9种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是 （填“元素符号”）．
（2）元素⑤的原子结构示意图为 ；元素①的最高价氧化物的电子式为： ．
（3）元素②与⑦的气态氢化物中较稳定的物质是 （填化学式）．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），碱性最强的是 （填化学式）．
（5）元素⑦与⑧的离子半径较大的是 （填离子符号）．
| ① | ② | ③ | |||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||
（2）元素⑤的原子结构示意图为
（3）元素②与⑦的气态氢化物中较稳定的物质是
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（5）元素⑦与⑧的离子半径较大的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
解答：
解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素金属性最强；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：F；Ar；
（2）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：
；碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；
（4）F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，故答案为：HClO4；NaOH；
（5）S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径为S2-＞Cl-，故答案为：S2-．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素金属性最强；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：F；Ar；
（2）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：
；碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；；（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；
（4）F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，故答案为：HClO4；NaOH；
（5）S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径为S2-＞Cl-，故答案为：S2-．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握微粒比较的比较．
练习册系列答案
相关题目
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
；③
；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦
； ⑧CH3CH2OH．