题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。
(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。
【答案】
镁 H2O>NH3>PH3 HClO4>H2SO4>H3PO4 
离子化合物 H-O-H Cl2+H2O=HCl+HClO
【解析】
根据元素在周期表中位置，可知A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。然后根据元素的原子结构与元素周期律分析解答。
根据上述分析可知表中涉及的元素分别是：A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为 ；
(2)元素E是C元素，最高价氧化物为CO2，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，因此CO2的电子式是。
(3)原子失去电子形成阳离子，若某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外有12个电子，由于原子核外电子数与原子核内质子数相等，所以该元素是12号镁元素。
(4)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，同一主族的元素，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，因此氢化物稳定性：H2O>NH3>PH3；
(5)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4>H3PO4；
(6)元素B的最高氧化物的水化物NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子通过共价键键结合，所以NaOH的电子式是。
(7)元素I是O元素，其氢化物H2O中O原子与2个H原子通过2对共用电子对结合，所以H2O的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
