[题目]一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应.所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5.则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

【答案】C

【解析】

试题根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，氯原子共8个，钠离子个8个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。

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A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

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A. X代表压强

B. 推断L1>L2

C. A、B两点对应的平衡常数相同

D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

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C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

【题目】某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

【题目】原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）

A.L层离核比M层离核近

B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
			②	③
④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。

(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

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