题目内容
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
【答案】D
【解析】A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(Lmin)，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(Lmin)，故A错误；
B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。
C. x=1，则反应前后气体分数不变，在保持温度不变时，改变容器体积，平衡不移动，故C错误。
D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：
A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为K=1.52/2.25×0.25=4，
现有T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
温度不变，K值不变，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的转化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正确。
【题目】利用图示实验装置，能达到实验目标的是
① | ② | ③ | 实验目标 | |
A | 浓盐酸 | MmO2 | 滴有少量K SCN的FeCl2溶液 | 验证FeCl2溶液 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | AlC13 溶液 | 验证 Al (OH) 3的 两性 |
C | H2O | 金属钠 | 乙醇溶液 | 验证乙醇能与氢气发生加成反应 |
D | 硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 验证非金属性S>C>Si |
A. A B. B C. C D. D