题目内容

【题目】通过一步反应不能直接完成的是

①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

【答案】B

【解析】

①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；

②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；

③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；

④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；

⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；

⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列说法中不正确的是(　　)

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B. 过氧化钠与水反应时可放出氧气

C. 氯气与铁反应生成氯化铁 D. 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

【题目】（1）现有下列各组物质：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________

（2）下列反应中，属于吸热反应的是__________．

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。

【题目】含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

（1）曲线a表示_______________；曲线b表示_____________（填写Fe2+或Fe3+）。

（2）P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________。

（3）n3︰n2=________________（请写出计算过程）。

【题目】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线I中X表示的是

B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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