镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢.后反应加速.经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果.下列叙述正确的是A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+C．原电池的负极是铝D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

A．原电池的负极是镁	B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg²⁺
C．原电池的负极是铝	D．正极的电极反应式是2H⁺+2e = H₂↑

C

A错，镁铝合金在碱性溶液中构成的原电池，只有铝才能与碱性溶液自发发生氧化还原反应，即铝为负极，镁为正极；B错，负极的电极反应式为：AL—3e+4OH^—=ALO₂^—+2H₂O；C正确；D错，正极的电极反应式为6H2O+62e="6" OH^—+3H₂；

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下列烧杯中盛放的都是稀H₂SO₄，在Cu电极上产生大量气泡的是（）

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

A．铜是负极，锌片上有气泡产生

B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面得电子被还原

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn \| H₂SO₄(稀) \| C	B．Cu \| 酒精 \| Ag
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

（6分）根据下图，回答下列问题:

（1）若闭合S₁，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S₂，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S₃，装置属于______，总反应为________。

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

（6分）有反应K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；