题目内容

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | CB．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | CuD．Fe | H2SO4(稀) | Fe
A

分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解：A、具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确．
B、乙醇是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故B错误．
C、四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．
D、两电极活泼性相同，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C．原电池的负极是铝D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
关于下图装置的叙述，错误的是
A．铜是正极，其质量不变
B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C．电流从铜片经导线流向锌片
D．电子从锌片经导线流向铜片
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是       ，最后，他向烧杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是       （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为      ，正极反应式为      。

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