题目内容

（6分）根据下图，回答下列问题:

（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为________。
每空1分，共6分。
(1)原电池、负极
(2)电解池、Zn - 2e-==Zn2+
(3)电解池、Cu + H2SO4 ="=" CuSO4 + H2↑
略
练习册系列答案
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镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C．原电池的负极是铝D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
关于下图装置的叙述，错误的是
A．铜是正极，其质量不变
B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C．电流从铜片经导线流向锌片
D．电子从锌片经导线流向铜片
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是       ，最后，他向烧杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是       （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为      ，正极反应式为      。
（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________              ____负极______      ______   ____，电池的总反应式为                          
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________          _______
（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式____________               __________。
②甲池中碳极上电极反应式是________________________， 乙池碳极上电极反应属于_____________________ （填氧化反应、还原反应）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为
5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________    _________  。
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________
下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
下列装置中能组成原电池形成电流的是(     )

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