题目内容

关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
D
A 错误，铜是正极，铜片上有气泡产生
B 错误，铜片质量不变
C 错误，电子从锌片经导线流向铜片
D 正确。
练习册系列答案
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根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C．原电池的负极是铝D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____   _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：                                     ，
纯铜棒：                                    。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了        g。
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
下列叙述正确的是
A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰
B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。
（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式____________               __________。
②甲池中碳极上电极反应式是________________________， 乙池碳极上电极反应属于_____________________ （填氧化反应、还原反应）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为
5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________    _________  。
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________

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