题目内容

（6分）有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；
略
略
练习册系列答案
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下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C．原电池的负极是铝D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小
D．该电池的负极材料是锌片
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变
关于下图装置的叙述，错误的是
A．铜是正极，其质量不变
B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C．电流从铜片经导线流向锌片
D．电子从锌片经导线流向铜片
（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①        若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为                           ，电解时的化学反应方程式为                       ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

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