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(6分)有反应K
2
S+2FeCl
3
===2FeCl
2
+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图(仪器、溶液选择有烧杯、FeCl
3
溶液, FeCl
3
溶液,K
2
S溶液,导线,KCl盐桥,石墨电极,小灯泡,导线等材料)标明所选溶液,电极;写出电极反应;
负极;
正极;
画出示意图;
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下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO
4
溶液改为FeSO
4
溶液,则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K
+
移向ZnSO
4
溶液
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁
B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg
2+
C.原电池的负极是铝
D.正极的电极反应式是2H
+
+2e = H
2
↑
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e
-
==Cu
2
+
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小
D.该电池的负极材料是锌片
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极
B.正极反应为Zn-2e→
C.负极反应为Cu-2e→
D.该装置能将电能转化为化学能
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl
-
的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl
-
的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl
2
逸出,正极上有H
2
逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
关于下图装置的叙述,错误的是
A.铜是正极,其质量不变
B.氢离子在铜表面被氧化,产生气泡
C.电流从铜片经导线流向锌片
D.电子从锌片经导线流向铜片
(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成
原电池的是
。
A.C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H
2
O(1) △H<0
C.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为
。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO
4
溶液
则阳极的电极反应式为
,电解时的化学反应方程式为
,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为
。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO
4
溶液,则Y极的电极反应式为
③若用此
装置电解精炼铜,
做阳极,电解液CuSO
4
的浓度
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做
,电镀液的浓度
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
下图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时
间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
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