题目内容
4．下列化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）| A． | Zn与盐酸反应 | B． | CaO与H2O反应 | C． | NaOH与盐酸反应 | D． | C和H2O（g）反应 |
分析 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．
解答 解：A、Zn与盐酸反应是一个放热反应，故A错误；
B、氧化钙溶于水是一个放热反应，故B错误；
C、NaOH与盐酸反应是一个放热反应，故C错误；
D、C和H2O（g）是一个吸热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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．
，乙所含官能团的名称为羟基．
，则烃A的结构可表示为
．
（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 | |
| B． | Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 | |
| C． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| D． | 1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
19．下列各项表述中正确的是（ ）
| A． | Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：1 | |
| B． | 任何离子键的形成过程都有电子的得失 | |
| C． | 已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物 |
．
16．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | SO2的漂白原理与次氯酸相同 | |
| B． | 硫在空气中燃烧生成大量SO3 | |
| C． | 金属钠应保存在水里以隔绝空气 | |
| D． | 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸 |
13．
A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（ ）
A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应①和②互为可逆反应 | B． | X元素可能为铝 | ||
| C． | X元素可能是金属，也可能是非金属 | D． | 反应①和②一定为氧化还原反应 |
14．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）（ ）
| A． | NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （CuSO4） | B． | Cu（NO3）2中混有AgNO3 （Cu粉） | ||
| C． | CO中混有CO2（炽热的炭） | D． | CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液） |