题目内容
【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。
(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
实验 | 操作 | 现象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去 |
（3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。
（4）实验①②说明________________。
（5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。
（6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和
蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
（7）由实验I、II可得出的结论是____________________。
【答案】 c b e d 干燥氯气 B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-
或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- 
高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率 慢 实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小 氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化
【解析】（1）A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置，装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接c、b接e、d接j；其中装置D装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；(2)若氨气足量，氯气与氨气反应生成氯化氢又与氨气反应生成氯化铵，装置B中出现的现象为B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结；（3）实验①中KMnO4将浓氨水氧化，氧化产物为N2，反应的离子方程式为2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-；（4）实验①说明高锰酸钾能氧化浓氨水，实验②加入硫酸反应紫红色立刻变浅，说明加入硫酸能加快氧化速率；（5）实验②比实验④反应速率慢，原因是实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小；（6）设取98%的浓硫酸1mL：ρ1
1mL+5mL1g/mL=VmLρ2 ，解得V=
mL；m(H2SO4)=1mLρ1g/mL98%=0.98ρ1g ,n(H2SO4)=
=0.01ρ1mol,所以c（H2SO4）=
=mol/L；（7）由实验I、II可得出的结论是氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化。
【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | 氨水浓度/mol·L-1 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。
（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）①、③所用氨水中的
：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。