题目内容

（10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg     
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：                                              
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是                                               
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应①的化学方程式：                                         ；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：                                               

略
练习册系列答案
相关题目
（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

（1）写出A～F的物质名称：A.        ，B.        ， E.        ，
（2）写出有关的化学方程式： C与D                                 ；
F与Mg的反应产物与水                                        。
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式 可表示为(   )
A．X Y2B．XY C．XY3D．X2Y3
(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：             。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为                。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________，②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.
下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
B．原子半径：A<B
C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子
（8分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B             ，C                ，H             。
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（8分）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为                  。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为       mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为              。
能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁

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