A.B.C.D均为中学常见物质.其中A为单质.B.C.D为化合物.并且存在如下转换关系:试回答下列问题:(1)若B与C为氧化物.D为纯碱.a．当A为非金属单质时.则反应③的化学方程式为 .b．当A为金属单质时.则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为 mol.(2)若A为淡黄色非金属单质.B为气态氢化物.C为气态氧化物. B与C反应中氧化剂与还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物

，并且存

在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为 mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还

原剂的质量比为。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为。

略

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是__________________________________ 。
写出B处的离子方程式： _______________________________________。

据报道，元素钬有一种放射性核素

可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为

有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

若A为Na₂CO₃，则B～E分别是： B ；C ；D ；E 。

（14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

（1）A的化学式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
转移电子             mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入

4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来

提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式

（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是写出F的一种用途

（10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________

（填序号）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金

属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应①的化学方程式：                                         ；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________，B________，J________。
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为：______________________________。
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
反应①的热化学方程式。

（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）写出G的一种用途                    ；
（3）写出B与K反应的化学方程式：                               ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有          个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式                  。