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能实现下列物质间直接转化的元
素是
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
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B
略
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(12分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是
。
(2)若 A为30%H
2
O
2
溶液,B为MnO
2
,C盛有氢硫酸(
H
2
S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为
。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO
4
,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是
;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I
2
能被Cl
2
氧化为HIO
3
(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式
。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl
3
溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是
,C中发生反应的离子方程式为
。
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功, “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
He,每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是
A.
He原子核内含有4个质子
B.
He和
He互为同 位素
C.
He原子核内含有3个中子
D.
He具有较强的金属性
(9分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e,其中a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d在同一主族,且均能形成的A
2
B型氢化物,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:
(1)元素a的名称为:________;元素e的简单离子的结构示意图:
;元素c的两种氧化物的化学式为
、
。
(2)由这些元素形成的双原子分子有__________________。
(3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为
。
(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________
;
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
。
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B
4
气态分子。B
4
分子结构与白磷分子结构相似
,已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B
4
转化为B
2
的热化学方程式:
;
由此判断相同条件下B
4
与B
2
的稳定性顺序是:_____________
_。(以上均用化学式表示)
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式:
;
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________
_。
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石(CaCO
3
)、水泥、硅、铁等配制而成。
①Al的原子结构示意图为_____________________;
②
30
Si的原子的中子数为_________;
③ 可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号)
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒
。
(10分,每空2分)A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________
(填序号)
a.C b.Al c.S d.Mg
(2)若X是日常生活中最常用的金
属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO
3
溶液,产生不溶于稀HNO
3
的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为:
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
(3)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色的气体,C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则:反应①的化学方程式:
;
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为:
(14分)利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质,但仍含有CaCl
2
,CaCl
2
是一种易溶于水的物质,无法用过滤的方式将其和NaCl分离,经过分析讨论,某小组同学在此基础上继续设计了如下实验:
回答下列问题:
(1)该小组同学的实验目的是
;(3分)
(2)上图括号内的操作步骤
为①
②
;(4分)
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
(填化学式)杂质,为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
(填名称)。(4分)
(4)写出上述实验中加入过量Na
2
CO
3
后发生反应的化学方程式
。
(3分)
(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A________,B________,J________。
(2)反应③中每生成1 mol F,转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为:______________________________。
(4)写出离子方程式:
反应②_______________________________________________;
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中,每1.00 g C与足量的F作用,恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量,写出
反应①的热化学方程式
。
关 闭
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