Question

【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是___________________________

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）

a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

Answer 1

【答案】A Cu2++ S2－= CuS↓ B b Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 393.3

【解析】

H2SO4、FeSO4混合溶液与锰泥中的二氧化锰发生氧化还原反应，将亚铁氧化为三价铁，然后过滤滤去未反应掉的二氧化锰和不溶的杂质，向滤液中加氨水来调节溶液的PH值，并用硫化钠来沉淀铜离子和铅离子，然后过滤滤去生成的沉淀，最后向滤液中加入过量的碳酸氢铵生成碳酸锰；

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸易被氧化生成氯气；硝酸本身具有氧化性，对高锰酸钾氧化性的体现会造成影响，一般用稀硫酸酸化，

故答案为：A；

（2）除去滤液1中Cu2+的是硫离子和铜离子反应生成难溶于水的CuS，反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓，

故答案为：Cu2++S2-=CuS↓；

（3）①检验Fe3+的存在用硫氰化钾溶液，观察是否出现血红色，检验Fe2+的存在加入铁氰化钾溶液，观察溶液是否变蓝，

故答案选B。

②若>1，调节到0.7～1的的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生氧化反应，生成氢气从而消耗氢离子，同时生成亚铁离子，所以应向混合溶液中加适量铁粉，

故答案为：b；

（4）滤液2中的锰离子与NH4HCO3反应生成碳酸锰和二氧化碳与水，所以离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（5）锰泥中含18%的MnO2，锰回收率可达95%，根据关系式

MnO2～～～～～～～～MnCO3，

87 115

1740kg×18%×95% m

解之得m=393.3kg，

故答案为：393.3。