题目内容


锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol


【答案】D

【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋12HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol

【考点分析】氧化还原反应的计算


练习册系列答案
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利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（    ）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和苯除去溶液中少量

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体碳酸钠配制的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

硫酸铜溶液的浓缩结晶


Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。

(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。

(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________

_______________________________________。

(3)请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________

________________________________________________________________。

(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

选用相应的试剂分离下列混合物，能达到目的的是（    ）

A. MgCl2和AlCl3： 氢氧化钠溶液、盐酸       

B. Al2O3和SiO2： 氢氧化钠溶液、二氧化碳

C. Al（OH）3和Mg（OH）2：氨水            

D. NaCl和BaCl2：硫酸钠溶液

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（   ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                   

   ⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为                                       。

氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C        2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是                  （    ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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