题目内容
利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和苯除去 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体碳酸钠配制 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
溶液中少量
的溶液A
)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
|
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
③能与水在一定条件下反应生成C
回答下列问题：
A～E中，属于烃的是 （填字母）。
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。
C催化氧化生成D的化学方程式为 。
有机物B具有的性质是 （填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（ ）
⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_____________________________。
H2O2(l)===H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)