题目内容
将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K ( )
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
A
练习册系列答案
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题目内容
将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K ( )
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
A
A．氯化钠的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4 
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2SO3(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2 。则：（提示：用三步法）
2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是( )
和Cl－。