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氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C        2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是                  （    ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g


【答案】B


练习册系列答案
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对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A. 体积不变，增加NO2的量                                 B. 体积不变，增加N2O4的量

C. 使体积扩大到原来的2倍                                  D. 使体积不变充入N2

下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（    ）

A. Cl2（碱石灰）                      B. SO2（生石灰）

C. NH3（无水硫酸铜）                  D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu2S+44H+====12Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为                           （    ）

A．1：1                         B．2：1

C．1：2                         D．2：3

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO


下列化学用语正确的是                                                      

A．氯化钠的电子式：                                      B．乙烯的结构简式：C2H4   

C．硅的原子结构示意图：                                 D．硫酸的电离方程式：Na2SO4=Na2＋＋SO42－  


在400 ℃、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2 。则：（提示：用三步法）

(1)SO2的起始浓度

(2)平衡体系中含SO3的体积分数

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