Question

1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

Answer 1

【答案】（1）5  2   16  12   2   8

(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。

【解析】（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn^2＋前配12和2，再由电荷守恒在H^＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。

      (2）①由H^＋＋OH^－ ₌₌₌H₂O知，n(H^＋)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

          ②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色。

            由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。

          ③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为：×120%=21%，KHC₂O₄的质量分数为：×120%＝64%。

【考点分析】将酸碱中和滴定的知识迁移到氧化还原反应中。