题目内容

下列能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B
如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氢气和碘单质生成碘化氢的反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动。颜色加深是因为单质碘碘浓度增大引起的，所以选项D不能用勒沙特列原理解释，其余都是可以的，答案选B。
练习册系列答案
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在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是                          （   ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度D．气体的总物质的量
在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2  N2O4达到平衡的标志是(　　)
A．反应停止了B．容器内气体颜色不变
C．容器内气体总质量不变D．容器内气体密度不变
在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，         (选填“>”、“<”或“＝”)。
下图为可逆反应（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是
A．，B．，
C．D．
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（  ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小
（8分）在一定条件下，mA＋nB pC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，减压后，V正＜V逆，则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。
(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。
改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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