题目内容

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦
A
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以③正确。反应前后气体体积不变，因此物质的量和压强始终是不变的，但质量是变化的，①④不正确，⑦正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以②正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以⑤可以说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑥中的关系始终是成立，不正确。答案选A。
练习册系列答案
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下列能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是(    )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1　　B．Y2为1.0mol?L—1
C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 　　D．Z为0.6mol?L—1
（14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝         。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝    ，温度升高，平衡常数          。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝                。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是                                              。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为                    。
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。
已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)
A．N2的转化率B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量D．密闭容器内的压强
下列说法不正确的是（  ）                   
A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化
C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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