题目内容

在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是                          （   ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度D．气体的总物质的量
BC
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，因此气体的总物质的量和压强都是不变的，AD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以B可以说明。答案选BC。
练习册系列答案
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(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .
在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（   ）
A．容器内总的压强不随时间变化
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
对可逆反应A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是
取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是
A．下层CCl4溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒
（8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值为________。
一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
A．平衡向正向移动                  B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)
C．气体A的转化率升高          D．m＋n＞p
下列能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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