题目内容

11.根据如图回答问题:
在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的 物质可以是 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的
氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤氯化
钠溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧蒸馏水
⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨(填序号)
试验物质导电性.

分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比,若灯泡亮,说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子,据此分析解答.

解答 解:电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比,若灯泡亮,说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子,⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑨澄清石灰水中都含有大量自由移动离子,所以能导电,剩余几种物质中都不含有自由移动离子,所以不能得到,
故答案为:⑤⑥⑦⑨.

点评 本题考查电解质溶液导电性,为高频考点,电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比,与电解质强弱无关,为易错点.

练习册系列答案
相关题目
3.铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族.
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=5.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键.
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N;两者相比较沸点较高的为CO(填化学式).CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化,S、N、O三元素的第一电离能最大的为N(用元素符号表示).
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示.
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12.
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子).
①该晶体的化学式为CuCl.
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于共价(填“离子”、“共价”)化合物.
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm(只写计算式).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网