题目内容
【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI
【答案】C
【解析】
试题分析：A．只能鉴别氯化铁，A不选；B．均不与氯化钡反应，不能鉴别，B不选；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C选；D．均与盐酸布反应，不能鉴别，D不选；答案选C。
练习册系列答案
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【题目】用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。
离子 | 离子浓度（mol·L－1） | |
还原前 | 还原后 | |
SO42－ | 3.2 | 3.5 |
Fe2+ | 0.15 | |
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。
