题目内容
【题目】如图图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断:对于反应aA(g)+bB(g)cC(g),若T1>T2,则a+b=c且△H<0
B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C. 根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
【答案】A
【解析】A、温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,压强变化A的转化率不变,说明两边的计量数相等,所以温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,压强变化A的转化率不变,故A正确;
B、对于2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s),压强的改变不仅影响反应速率,而且平衡也发生移动,故B错误;
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+,根据图丙,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH4到5,使铁离子完全沉淀,而铜离子不能沉淀,加适量NaOH溶液,引入钠离子,故C错误;
D、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,未滴入氢氧化钠时开始pH大于1,故D错误;
故选A.
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【题目】【化学选修2 -化学与技未】
I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:
(1)设备Ⅰ中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为__ ___。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表
离子 | Fe3+ | Fe2 + | Cu2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 6.7 |
沉淀完全pH | 3.4 | 9.0 | 10.0 |
请回答下列问题:
(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率,另外一种提高浸出率的措施是 。
(2)溶液1的成分是 ,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ,此时溶液中的溶质将变成 。
(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中阴离子只有SO42-,金属阳离子有Cu2+ 和F3+,则该过程的离子方程式为: 。
(4)溶液2调节的pH范围为 。
(5)对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理,可以得到纯净的Fe(OH)3,可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。
(6)用惰性电极对溶液3进行电解,电解CuSO4溶液的化学方程式为: ;当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时,则析出的铜的质量为 。