题目内容
【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍,并可发生银镜反应。
写出下列转化的化学方程式。
(1)B变为高分子 ;
(2)A+O2→C ;
(3)A+D→E 。
【答案】(1);
(2)2C2H5—OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
(3)CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O。
【解析】
试题分析: C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍,即C的相对分子质量为44,且A加热到170℃产生B,推出B为乙烯,A为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯,(1)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,其反应方程式为:;(2)发生醇的氧化反应,其反应方程式为:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;(3)乙醇和乙酸发生酯化反应,其反应方程式为:CH3CH2OH +CH3COOH
CH3COOCH2CH3 +H2O。
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【题目】【化学选修2 -化学与技未】
I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:
(1)设备Ⅰ中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为__ ___。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表
离子 | Fe3+ | Fe2 + | Cu2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 6.7 |
沉淀完全pH | 3.4 | 9.0 | 10.0 |
请回答下列问题:
(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率,另外一种提高浸出率的措施是 。
(2)溶液1的成分是 ,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ,此时溶液中的溶质将变成 。
(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中阴离子只有SO42-,金属阳离子有Cu2+ 和F3+,则该过程的离子方程式为: 。
(4)溶液2调节的pH范围为 。
(5)对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理,可以得到纯净的Fe(OH)3,可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。
(6)用惰性电极对溶液3进行电解,电解CuSO4溶液的化学方程式为: ;当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时,则析出的铜的质量为 。