题目内容
【题目】据下图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称______；A的化学式____________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
【答案】过氧化钠 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 2Na+O2
Na2O2 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
由转化关系可以知道淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，
（1）由以上分析可以知道X为过氧化钠，A为CO2；
（2）①为Na2O2和CO2的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
②为Na2CO3和澄清石灰水的反应，反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
③为Na和O2的反应，反应的方程式为2Na+O2Na2O2；
④为碳酸钙和盐酸的反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
阅读快车系列答案【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
