Question

【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。

A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态

C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②碘、铜两种元素的电负性如表:

元素	I	Cu
电负性	2.5	1.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

A.σ键 B.π键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键

（3）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是_____________。

（4）治疗铅中毒可滴注依地酸（别名EDTA，结构如下面左图）钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式_______（用→标出配位键）。

Answer 1

【答案】BD 共价 sp2、sp3 ABCDE 异硫氰酸 BC

【解析】

焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。

（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故A错误、B正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故C错误、D正确；故选BD；② CuI中2种元素的电负性数值之差2.5-1.9=0.6＜1.7，属共价化合物；

（2）①铁元素是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为：3d5，价电子排布图为；②甲基和乙基上的碳原子采用sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化； ③同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间可以形成配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，所以该化合物中碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键，故选ABCDE；

（3）由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸的沸点低于异硫氰酸；

（4）根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子守恒，n(Pb2+):n(EDTA)=1:1，A项错误；依地酸中含有元素H、C、N、O，其电负性从大到小的顺序为O>N>C>H，B正确；依地酸铅盐中含有离子键（依地酸根离子与铅离子之间）和配位键（依地酸根中氮原子与Pb2+之间），C选项正确；正确答案选BC。

（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，依据以上信息判断AlCl3晶体的结构属于分子晶体，Al2Cl6的结构式为：