题目内容

2．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（　　）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

分析 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，故A错误；
B．碳酸氢钠在溶液在加热分解，最后得到的固体为Na2CO3，故B错误；
C．硫酸镁，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质，故C正确；
D．Na2SO3在加热条件下易生成硫酸钠，加热蒸干并灼烧，能够得到硫酸钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H-F键的键能比 1 mol H-H 键和1 mol F-F键的键能之和大546.6 kJ
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2NA个电子时，阳极产生22.4 L气体
B．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
10．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
7．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是C4H10．
（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氢谱有5 组峰．
（3）乙偶姻中官能团的名称是羟基和羰基；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有6种．
（4）写出下列反应方程式
E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）COCH3+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{浓硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．
14．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3
11．下列情况中说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．
12．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）d：供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进
将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

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