题目内容

14．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

分析 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应，以此解答该题．

解答 解：二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，
故选：ac．

点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意亚硫酸与盐酸、碳酸的酸性强弱的比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
2．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（　　）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3
9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．②④B．②③C．②③④D．全部正确
19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
B．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA
6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为+130．
3．根据信息作答：
（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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