题目内容

11．下列情况中说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答；

解答 解：①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；
②1个H-H键断裂，等效于2个H-I键形成同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③百分含量不变，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI），故错误；
⑤当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；
⑧条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选②⑥⑨．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是：
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选：⑥⑦⑧⑨⑩．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
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