题目内容
将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1 L.向溶液中逐渐加入浓度为a mol/L的HCl溶液,反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L.将溶液蒸干灼烧得固体w2 g.下列关系式中正确的是( )
A、n(Na)+3n(Al)=
| ||
B、aV2=
| ||
C、35.5aV2=w2-w1 | ||
D、35.5aV2>(w2-w1) |
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:钠、铝共融物投入一定量的水中可发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸体积为V2L时,溶液的溶质为NaCl和AlCl3,
A.根据方程式计算判断;
B.aV2可以表示氯离子物质的量,根据电荷守恒可知:氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量
C.蒸干灼烧得到固体为NaCl、Al2O3,W2-W1为固体中O元素、Cl元素质量之和;
D.根据C中的分析解答.
A.根据方程式计算判断;
B.aV2可以表示氯离子物质的量,根据电荷守恒可知:氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量
C.蒸干灼烧得到固体为NaCl、Al2O3,W2-W1为固体中O元素、Cl元素质量之和;
D.根据C中的分析解答.
解答:
解:钠、铝共融物投入一定量的水中可发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸体积为V2L时,溶液的溶质为NaCl和AlCl3,
A.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,
n(Na)+
n(Al)=
,故n(Na)+3n(Al)=
mol,故A正确;
B.aV2可以表示氯离子物质的量,根据电荷守恒可知:氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量,故aV2=
×2=
,故B错误;
C.蒸干灼烧得到固体为NaCl、Al2O3,W2-W1为固体中O元素、Cl元素质量之和,而氯元素质量=a×V2×35.5,故35.5aV2<w2-w1,故C错误;
D.由C中分析可知,35.5aV2<w2-w1,故D错误;
故选A.
A.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,
1 |
2 |
3 |
2 |
V1 |
22.4 |
V1 |
11.2 |
B.aV2可以表示氯离子物质的量,根据电荷守恒可知:氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量,故aV2=
V1 |
22.4 |
V1 |
11.2 |
C.蒸干灼烧得到固体为NaCl、Al2O3,W2-W1为固体中O元素、Cl元素质量之和,而氯元素质量=a×V2×35.5,故35.5aV2<w2-w1,故C错误;
D.由C中分析可知,35.5aV2<w2-w1,故D错误;
故选A.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意从守恒角度进行解答,较好的考查学生对知识应用及分析解决问题的能力.
练习册系列答案
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