Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、稀有气体原子序数越大，熔点越低
• B、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
• C、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
• D、卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，金气态氢化物还原性逐渐减弱；
C．分子间作用力与稳定性无关；
D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高；

解答： 解：A．稀有气体的单质属于分子晶体，原子序数越大，熔点越高，故A错误；
B．同周期元素的原子半径越小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物还原性越弱，故B正确；
C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；
D．气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．